Covalente soort hydriden

Covalente hydriden, ook bekend als moleculaire hydriden. Gevormd door waterstof en IIIA-VIIa-groepelementen. De hydriden gevormd met elementen uit de IIIA-groep zijn elektronendeficiënte verbindingen en polymere hydriden, zoals ethylboraan B2H6, aluminiumhydride (AlH3) n, enz. De thermische stabiliteit van verschillende covalente hydriden varieert sterk. Loodhydride PbH4 en bismuthydride BiH3 ontleden sterk bij kamertemperatuur, terwijl waterstoffluoride en water nauwelijks ontleden bij verhitting tot 1000 graden. Covalente hydriden zijn ook reduceerbaar, aangezien het oxidatiegetal van waterstof +1 is, en de reduceerbaarheid ervan afhangt van het elektronenverliesvermogen van het andere element Rn. Over het algemeen neemt de reduceerbaarheid van dezelfde familie van boven naar beneden toe, terwijl de reduceerbaarheid in dezelfde cyclus van links naar rechts afneemt, bijvoorbeeld:
4NH3+5O2 → 4NO+6H2O
2PH3+4O2 → P2O5+3H2O
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
Het gedrag van covalente hydriden in water is relatief complex. Vaak gezien als:
Vorming van sterke zuren: HCl, HBr, HI;
Vorming van zwakke zuren: HF, H2S, H2Se, H2Te;
Alkalische vorming: NH3;
Bij hydrolyse komt waterstofgas vrij: B2H6, SiH4;
Geen interactie met water: CH4, PH3, AsH3, GeH4, SnH4, SbH3.
Het vermogen van hydride RHn om protonen te geven houdt over het algemeen verband met de elektronegativiteit en straal van R. De zuurgraad neemt van links naar rechts toe tijdens dezelfde cyclus als de elektronegativiteit van R toeneemt; Binnen dezelfde familie wordt de toename van de zuurgraad van boven naar beneden voornamelijk bepaald door de overeenkomstige toename van de straal van R. De sterkte van de zuurgraad en alkaliteit wordt bepaald door het totale energie-effect in de thermochemische cyclus van hydride-ionisatie van H+protonen in water